Wat is een complexometische titratie?
Complexometrische titratie is een chemische analysemethode waarbij een titrant zoals EDTA wordt gebruikt om complexen te vormen met metaalionen in een analyt. Tijdens dit proces bindt EDTA zich sterk aan de metaalionen en vormt het een stabiel complex. Deze interactie zorgt ervoor dat de concentratie van vrije metaalionen nauwkeurig kan worden berekend.
Het unieke aan EDTA is dat het een zogenaamd chelerend middel is. Dit betekent dat het meerdere bindingen met een enkel metaalion kan vormen, waardoor een zeer stabiele structuur ontstaat. Hierdoor wordt de meting uiterst nauwkeurig, omdat vrijwel alle vrije metaalionen worden gebonden.
Hoe werkt een Complexometrische Titratie?
Het proces van een complexometrische titratie verloopt in enkele stappen:
1. Toevoegen van de titrant
De titrant (bijvoorbeeld EDTA) wordt langzaam toegevoegd aan de oplossing met de te analyseren metaalionen.
2. Vorming van complexe verbindingen EDTA bindt zich aan de metaalionen en vormt stabiele complexen:
- Calciumionen (Ca²⁺): Binden met EDTA om [Ca-EDTA]²⁻ te vormen.
- Magnesiumionen (Mg²⁺): Vormen [Mg-EDTA]²⁻.
3. Detectie van het eindpunt
Het equivalentiepunt, waarbij alle metaalionen zijn gebonden, wordt vastgesteld met een geschikte indicator. Een veelgebruikte indicator is Eriochroomzwart T, die van kleur verandert wanneer het complexvorming detecteert.
Voorbeeld: waterhardheid meten Bij de analyse van waterhardheid bindt EDTA zich aan calcium- en magnesiumionen, die verantwoordelijk zijn voor kalkaanslag:
Ca²⁺ + EDTA⁴⁻ → [Ca-EDTA]²⁻
Mg²⁺ + EDTA⁴⁻ → [Mg-EDTA]²⁻
De kleur van de indicator verandert van rood naar blauw zodra alle metaalionen zijn gebonden, wat het eindpunt aangeeft.